Diferència entre períodes i grups

Els períodes i els grups són les dues classificacions importants que els químics antics utilitzaven per organitzar la taula periòdica icònica en columnes i files. Els períodes són les files horitzontals, mentre que els grups, també anomenats famílies, són les columnes verticals. Els elements es van ordenar en grups i períodes en funció de certes característiques, com ara propietats químiques / físiques per a grups i configuracions d'electrons per als períodes. L’article mostra més diferències entre els períodes i els grups.

Què són els períodes?

Comptant d’esquerra a extrema dreta a la taula periòdica, és el període. Normalment, hi ha 7 períodes en una taula periòdica i cada període denota una nova capa d'energia. Des de l’hidrogen fins al franci durant el període 7, els elements augmenten en orbitals atòmics. Això significa que els electrons de l'element es representaran en un nombre específic de nivells d'energia d'acord amb l'etiqueta periòdica.  

El liti (Li), per exemple, té dues closques energètiques perquè es troba al període 2 mentre que el potassi (K) té quatre closques energètiques des del període 4. Aquesta tendència és vàlida per a la resta d’elements. En un període, els elements comparteixen els electrons de la capa exterior (valència). Per exemple, l'hidrogen i l'heli es troben al mateix grup i tenen un electró a la capa externa. Fixeu-vos que el primer període només té dos elements. El segon i el tercer període tenen 8 elements cadascun.  

Els períodes 4 i 5 tenen 18 elements cadascun. La taula periòdica té, en total, 18 grups segons el sistema de denominació IUPAC. Els períodes 6 i 7 són les excepcions, ja que contenen 32 elements en total. Això explica per què la taula periòdica s’escurça eliminant part del període 6 i 7 i mostrant-se just a sota de la taula periòdica. El periòdic seria gran si no s’eliminessin els actínids i els lantànids. Aquests elements separats són metalls de transició interiors i omplen el bloc f en els orbitals atòmics. Els lantànids inclouen els elements del 58 al 71 mentre que els actínids inclouen els elements del 89 al 103.

L’altra característica que comparteixen els elements d’un període és un augment de l’energia d’ionització. Els àtoms en un període augmenten en nombres atòmics a mesura que s’afegeixen cada vegada més protons. Això augmenta l'atracció al nucli i es farà relativament difícil eliminar un electró. La càrrega nuclear augmenta a través de la taula periòdica. A més, l’electronegativitat augmenta a mesura que es mou d’esquerra a dreta durant el període. L'afinitat electrònica també augmenta a mesura que s'afegeixen més electrons, augmentant així una forta força d'atracció amb el nucli.

Què són els grups?

A mesura que aneu comptant enrere de dalt a baix al llarg de les columnes, aneu comptant els grups. L'estil de denominació europeu adopted ara adoptat com a estil de denominació IUPAC, s'utilitza per anomenar els grups de l'1 al 18. L'estil dels EUA utilitza As i Bs.  

Cadascun dels 18 grups porta un nom. Per exemple, el primer grup es coneix com la família del liti (metalls alcalins), el grup 2 la família del beril·li (metalls alcalins terrosos, el grup 3 la família de l’escandi, el grup 4 la família del titani, el grup 5 la família del vanadi, el grup 6 la família del crom , grup 7 la família del manganès, grup 8 la família del ferro, grup 9 la família del cobalt, grup 10 la família del níquel, grup 11 la família del coure (metalls de moneda), grup 12 la família del zinc (metalls volàtils), grup 13 la família del bor (icoasàgens), grup 14 família carboni (cristal·lògens, tetrels), grup 15 família nitrogen (pentels), grup 16 família oxigen (calcògens), grup 17 família fluor (halògens) i grup 18 família heli o neó ( gasos nobles).  

Els elements d’un grup comparteixen propietats químiques o físiques. El grup 18, per exemple, es coneix com gasos nobles. No són reactius amb cap altre element. La regla de l'octet de 8 electrons a la capa exterior s'aplica perfectament als gasos nobles. La resta d’elements s’esforcen per aconseguir la regla de l’octet. L’hidrogen no segueix la regla de l’octet, així com l’heli, tot i que és estable i forma part dels gasos nobles.  

La taula de períodes té una barreja de metalls, no metalls i metaloides (semimetals). Hi ha certs elements d’agrupació segons les seves propietats similars i inclouen metalls alcalins, metalls alcalins terrestres, metalls de transició (lantànids, metalls de terres rares i actínids), no metàl·lics, metaloides, gasos nobles, halògens i metalls bàsics.  

També hi ha una tendència a augmentar les propietats a mesura que avança o augmenta el grup. A mesura que aneu pujant, la propietat d’afinitat electrònica (9 electrons amorosos) augmenta. Quan baixeu pel grup, les closques d'energia augmenten i, per tant, disminueix l'atracció del nucli, de manera que l'afinitat electrònica disminueix a mesura que baixeu.   L’electronegatiu també disminueix a mesura que baixa del grup a causa d’un augment dels nivells d’energia cap al grup. Els electrons de la capa externa tendeixen a estar lluny del nucli i, per tant, la piscina disminueix.

Diferències claus entre períodes i grups

Localització a la taula periòdica

Els períodes són files horitzontals, mentre que els grups són les columnes verticals de la taula periòdica. Hi ha 7 períodes i 18 grups. Els períodes 6 i 7 tenen 32 elements a causa de l’addició dels actínids i dels lantànids.

Característiques definidores

Els elements d’un grup comparteixen propietats físiques o químiques similars. Tenen el mateix nombre d’electrons de valència. D’altra banda, els elements del mateix període comparteixen la mateixa configuració electrònica.  

Electronegativitat

L’electronegatiu disminueix a mesura que baixa del grup i augmenta a mesura que puja a causa d’un augment de l’atracció del nucli com a resultat d’un menor nivell d’energia. L’electronegativitat augmenta a mesura que aneu d’esquerra a dreta durant tot el període amb l’addició de més protons a mesura que augmenten els nombres atòmics.  

Períodes vs. Grups: forma tabular

Resum de períodes vs. Grups

  • La taula periòdica s’organitza en períodes i grups
  • Els grups són columnes verticals, mentre que els punts són les files horitzontals
  • Els elements d’un grup comparteixen propietats químiques o físiques mentre que els elements d’un període tenen les mateixes configuracions electròniques
  • Hi ha 7 períodes i 18 grups a la taula periòdica
  • L’electronegativitat augmenta d’esquerra a dreta dins del període i de baix a dalt dins del grup
Últims missatges de Lusi Madisha ( veure'ls tots )

1 comentari

  1. NICE

Vegeu més informació sobre: ,