Adiabático Vs Isotérmico

No ámbito da Física, concretamente no tema termodinámica, hai dous conceptos que se adoitan discutir que se usan con frecuencia na aplicación práctica industrial. Estes conceptos son os procesos adiabáticos e isotérmicos.

Estes dous procesos son os lados opostos da moeda. Son os polos situados nos extremos opostos por así dicilo. En primeiro lugar, tamén coñecido como proceso isocalórico, o proceso adiabático é cando non hai transferencia de calor desde ou cara ao fluído que se traballa. Ademais, adiabático significaría intransitable se se define literalmente. Así, a calor non é capaz de penetrar.

Cando hai unha ganancia ou perda de calor nos arredores, o proceso denomínase adiabático. Debido a que a temperatura pode cambiar nun proceso adiabático debido a variacións internas do sistema, o gas do sistema pode tender a arrefriarse ao expandirse. Neste sentido, tamén significaría que a súa presión é significativamente menor en comparación co outro proceso (isotérmico) cun volume determinado.

Como se mencionou, o proceso no outro extremo extremo que permite a transferencia de calor ao contorno e, polo tanto, facer constante a temperatura global (non varía) chámase proceso isotérmico. Se o pensas ben, a palabra isotérmica cando se interpreta literalmente significaría "iso" (o mesmo), "térmico" (temperatura). Polo tanto, hai a mesma temperatura.

Nun sistema termodinámico, os dous procesos principais implicados son adiabáticos ou isotérmicos. Considérase como o primeiro cando a transformación (flutuacións ou variacións de temperatura) é o suficientemente rápida como para que non se transfirese calor significativamente entre o ambiente exterior e o sistema. Cando a transformación é moi lenta nese mesmo sistema, entón o proceso é isotérmico porque a temperatura do sistema segue sendo a mesma a través do intercambio de calor co ambiente exterior.

1. Nun proceso isotérmico, hai un intercambio de calor entre o sistema e o ambiente exterior a diferenza dos procesos adiabáticos nos que non hai ningún.

2. Nun proceso isotérmico, a temperatura do material involucrado segue sendo a mesma que a diferenza dos procesos adiabáticos nos que a temperatura do material que se comprime pode aumentar.

3. Nun proceso isotérmico, pódese engadir ou liberar calor do sistema só para manter a mesma temperatura mentres que nun proceso adiabático, non hai calor engadido nin liberado porque manter a temperatura constante non importará.

4. Nun proceso isotérmico, a transformación é lenta mentres que nun proceso adiabático é rápida.